（1）根据金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体，滴加酚酞试液，溶液变为红色的信息，我们可以大胆的猜测，这种碱可能是氢氧化镁，由于化学反应都遵守质量守恒定律，反应的化学方程式为：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

　　（2）根据碱能使酚酞试液变红色的性质可以知道，能使酚酞变红色的溶液显碱性，反应后溶液滴加酚酞试液变红色，说明溶液呈碱性．

　　（3）放置在空气中冷却后，发现溶液的红色褪去了，根据碱能与二氧化碳反应的化学性质，或者我们很容易会想到是否是碱性溶液与空气中的二氧化碳反应生成了其他的盐，这样我们可以设计向热的Mg（OH）2溶液中滴加酚酞试液，再通入CO2的实验去验证；根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响，我们可以猜测温度降低，Mg（OH）2溶解度变小了，从而设计加热褪色的溶液，观察溶液颜色变化的实验；

　　加分：可能是空气中氧气、氮气或其他成分作用的结果，根据假设设计实验方案．

　　故答案为：（1）Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；

　　（2）溶液显碱性；

　　（3）方案一：向热的Mg（OH）2溶液中滴加酚酞试液，再通入CO2，观察溶液颜色变化．．

　　假设二：红色消失是由于温度降低氢氧化镁的溶解度降低，溶解的氢氧化镁减少引起的；．

　　方案二：取两只试管，分别加入相等质量的氢氧化镁固体，再分别加入相同体积的热水，滴加酚酞，一支保持温度不变，一支降低温度

　　假设三：可能是空气中氧气作用的结果；

　　方案三；向热的Mg（OH）2溶液中滴加酚酞试液，再通入O2，观察溶液颜色变化．．