（1）：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ•mol-1

　　②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1

　　依据盖斯定律计算，①+②得到，2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1780.6KJ/mol；

　　热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1；

　　故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol；

　　（2）①化学平衡体系中升高温度平衡向吸热反应方向移动，依据图中数据可知，温度升高，平衡常数减小，可知正向为放热反应，逆向为吸热反应，所以该反应的△H<0；

　　②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）反应前后气体体积不变，改变压强平衡不移动，压强增大，容器体积减小，物质浓度增大，反应速率增大；

　　CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H<0，降低温度反应速率减慢，达到平衡用的时间变长平衡正向移动，二氧化碳转化率提高，转化率随时间变化的示意图为：

　　；

　　故答案为：不变；增大；；

　　③依据图表数据可知900℃，平衡常数为：1，即c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），要使反应向正向进行则满足c（CO2）•c（H2）>c（CO）•c（H2O），

　　A.3×2>1×5反应向着正向移动，故A正确；

　　B.1×1<2×2，反应向逆向进行，故B错误；

　　C.0×0<3×3，反应向逆向进行，故C错误；

　　D.1×1>0.5×0.5，反应向正向进行，故D正确；

　　E.1×2<3×1，反应向逆向进行，故E错误；

　　故选：AD；

　　CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）前后气体体积不变，恒温恒容建立等比等效，投料比与C相同时，

　　平衡后与C中各物质的百分含量相等，将各组物质转化为初始为二氧化碳和氢气投料，

　　C．n（CO2）：n（H2）为：3：3=1：1；

　　A．n（CO2）：n（H2）为：4：3与C组不相等，故A错误；

　　B．n（CO2）：n（H2）为：3：3与C组不相等，故B正确；

　　D．n（CO2）：n（H2）为：1.5：1.5与C组相等，故D正确；

　　E．n（CO2）：n（H2）为：2：3与C组不相等，故E错误；

　　故选：BD；

　　故答案为；AD；BD；

　　（3）二甲醚、空气、KOH溶液为原料总电池反应方程式为：CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O①

　　正极电极反应式为：3O2+6H2O+2e-=12e-②

　　①-②得：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；

　　故答案为：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；

　　②参与反应的氧气在标准状况下体积为8960mL，物质的量为6.72L22.4L/mol