（1）仪器A具有球形特征的漏斗且带有玻璃活塞，该仪器名称是分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，

　　故答案为：分液漏斗；防倒吸；

　　（2）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液反应生成氯气，2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以B中加高锰酸钾，也可用氯酸钾、次氯酸盐，氯气能氧化碘离子生成碘Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉变蓝，验证非金属性Cl>I，所以看到的现象是溶液变蓝色；氯气有毒，不能直接排空，能和水反应生成酸，可以用碱液NaOH处理尾气，所以此装置的不足之处是缺少尾气处理装置，

　　故答案为：高锰酸钾、氯酸钾、次氯酸盐均可；变蓝；缺少尾气处理装置；

　　（3）在A中加盐酸，B中加CaCO3，根据强酸制弱酸原理，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，若要证明非金属性：C>Si，C中需放硅的最高价氧化物对应的酸硅酸的盐，所以C中放硅酸钠，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，反应的方程式为CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，说明碳酸酸性比硅酸强，从而说明非金属性：C>Si，因为盐酸的挥发性导致生成的二氧化碳中含有盐酸，盐酸和硅酸钠反应干扰二氧化碳的检验，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去盐酸，

　　故答案为：NaSiO3溶液；饱和NaHCO3溶液．