（2014•闸北区二模）某离子反应中涉及N2、H2O、ClO-查字典问答网

来自崔玉霞的问题

　　（2014•闸北区二模）某离子反应中涉及N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图．（1）该反应涉及到H、O、Cl、N四种元素．其中O元素在元素周期表中的位

　　（2014•闸北区二模）某离子反应中涉及N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图．

　　（1）该反应涉及到H、O、Cl、N四种元素．其中O元素在元素周期表中的位置是______，它的原子核外有______种能量不同的电子，Cl原子最外层上有______种运动状态不同的电子．

　　（2）该离子反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______，每生成1mol还原产物，转移电子______ mol，反应后溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）

　　（3）由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有______（填化学式，写出一个即可），该化合物的水溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），试用离子方程式表示其原因______

　　（4）请用一个事实证明氯气的氧化性比氮气的氧化性强：______．

1回答

2020-10-30 02:38

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沈传慧

　　（1）原子结构中有2个电子层，最外层电子数为6，则位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，共有8个不能能量的电子；Cl最外层有7个电子，则有7个不同运动状态的电子，

　　故答案为：第二周期ⅥA族；8；7；

　　（2）N2的物质的量增多，为生成物，N元素的化合价升高，则3ClO-+2NH4+→N2+2H++3H2O+3Cl-，还原剂为NH4+，氧化剂为ClO-，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为2：3，每生成1mol还原产物Cl-转移电子为1mol×[1-（-1）]=2mol，反应中生成氢离子，酸性增强，溶液的pH减小，

　　故答案为：2：3；2；减小；

　　（3）氯化铵、硝酸铵均为离子晶体，化学式分别为NH4Cl、NH4NO3，在溶液中铵根离子水解显酸性，水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，

　　故答案为：NH4Cl或NH4NO3；酸性；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；

　　（4）氯气的氧化性比氮气的氧化性强，可利用氯气与氨气反应生成氮气来证明，反应为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2或3Cl2+2NH3=6HCl+N2，

　　故答案为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2或3Cl2+2NH3=6HCl+N2．

2020-10-30 02:41:43

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