从生产印刷电路板（生产原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）的废液中提取CuCl2•2H2O晶体．实验流程如下：室温下，相关物质的溶度积常数如下表：物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp2.2×10-208.0×10-164.0×10

　　从生产印刷电路板（生产原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）的废液中提取CuCl2•2H2O晶体．实验流程如下：

　　室温下，相关物质的溶度积常数如下表：

　　物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp2.2×10-208.0×10-164.0×10-38（1）上述流程中试剂X可以选用___（填化学式）．反应Ⅱ调节溶液的pH为4.0，此时溶液中的c（Fe3+）=___．”浓缩结晶”须在低温下进行，其原因是___．

　　（2）为控制试剂X的用量，对“废液”的组成进行如下测定：取20mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称量得17.22g；另取20mL废液，加入NaOH溶液至pH为4.0，将生成的沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，冷却后称量得0.64g．试计算废液中各种金属离子的物质的量浓度（写出计算过程）．