FeS2氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，D为Fe2O3，C为B的水化物，则C为H2SO4，I为第三主族熔点最高的金属，则I为Al，反应⑦为铝单质与氧化铁得到Fe与氧化铝，K是一种红棕色气体，则K为NO2，J为HNO3，J与G反应得到L，L被氧化成为NO2，则G为Fe，H为Al2O3，L为NO，联系反应④：M+H2SO4→F+NO↑知，M为Fe（NO3）2，F为铁盐溶液，E应为Fe（OH）3，

　　（1）由以上分析可知，M为Fe（NO3）2，I为Al，原子结构示意图为，G为Fe，是26号元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，

　　故答案为：Fe（NO3）2；；四；Ⅷ；

　　（2）M为Fe（NO3）2，检验含有亚铁离子方法为：取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水显红色，则证明有Fe2+，

　　故答案为：取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水显红色，则证明有Fe2+；

　　（3）在反应②、③、⑥、⑨中，②、⑨都为氧化还原反应，⑥为分解反应，③为SO3+H2O=H2SO4，既属于化合反应又属于非氧化还原反应，故答案为：③；

　　（4）M中含有Fe2+和NO3-，在酸性条件下可发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；

　　（5）化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O，反应方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，标明电子转移数目和方向：，

　　故答案为：；

　　（6）每生成1mol气态SO3，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：SO2（g）+12