（1）根据题给信息知，相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则二者的电离程度相等，醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性；

　　根据b知，醋酸的酸性大于碳酸，则碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子水解能力，则碳酸氢铵溶液呈碱性；

　　碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，所以溶液中离子浓度最大的是NH4+，

　　故答案为：中；碱；NH4+；

　　（2）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下纯水的pH=6，测得0.1mol•L-1Na2A溶液的pH=6，说明Na2A是强酸强碱盐，

　　①H2A是强酸，在水溶液里完全电离，其电离方程式为H2A═2H++A2-，故答案为：H2A═2H++A2-；

　　②该温度下，将0.01mol•L-1H2A溶液稀释到20倍后，溶液中氢离子浓度=0.01mol/L×2÷20=0.001mol/L，所以pH=3，故答案为：3；　

　　③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比，体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液中氢离子的物质的量相等，所以与足量锌完全反应时生成的氢气的量一样多，故选C；

　　④将0.1mol•L-1H2A溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合，二者恰好反应生成（NH4+）2A，（NH4+）2A是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），铵根离子能水解但较微弱，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=2c（A2-）+c（OH-），所以c（NH4+）＞c（A2-），水的电离较微弱，所以c（A2-）＞c（H+），则离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-），

　　故答案为：c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．