(1)将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体,向这种液体中滴加稀H2SO4至过量产生的现象为生成红褐色沉淀,后沉淀溶解生成黄色溶液生成红褐色沉淀,后沉淀溶解
(1)将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体,向这种液体中滴加稀H2SO4至过量产生的现象为生成红褐色沉淀,后沉淀溶解生成黄色溶液生成红褐色沉淀,后沉淀溶解生成黄色溶液;在配制FeCl3溶液时,为防止产生浑浊,正确的操作应为将氯化铁固体溶于稀盐酸中,然后加水稀释将氯化铁固体溶于稀盐酸中,然后加水稀释;把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是Fe2O3Fe2O3.
(2)3mol/L 100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应,为使产生H2的速率减慢,但产生H2的总量不变,可采取的措施ABAB.(请填下列选项的序号)
A.加CH3COONa(s) B.加BaCl2溶液 C.加NH4Cl溶液 D.加氨水
(3)室温下,向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入b mL 0.10mol/L的稀盐酸,分析:
滴加过程中反应的离子方程式为:H++NH3.H2O=NH4++H2OH++NH3.H2O=NH4++H2O.
当b=a时,溶液呈酸酸性,此时溶液中,c(NH4+)<<c(Cl-)(填“>”“<”或“=”).
当溶液呈中性时,a>>b(填“>”“<”或“=”,后同),此时溶液中c(NH4+)==c(Cl-).
(4)AgCl固体在蒸馏水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10.现将足量AgCl分别放入:①100mL蒸馏水;②100mL0.2mol/L AgNO3溶液;③100mL0.1mol/L氯化铝溶液;④100mL0.1mol/L盐酸溶液.充分搅拌后,相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是②①④③②①④③(填写序号);②中Cl-的浓度为9×10-109×10-10mol/L.