A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K，

　　（1）由以上分析，C为S元素，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；

　　（2）B为N元素，其原子序数为7，氮原子的原子结构示意图为：，故答案为：；

　　（3）D2C为K2S，属于离子化合物，含有离子键，其电子式为：，故答案为：；

　　（4）B的氢化物为氨气，最简单的有机物为甲烷，非金属性N>C，则二者的稳定性：NH3>CH4，故答案为：NH3；CH4；

　　（5）C为S、D为K，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，硫离子比钾离子的电子层相同，钾离子的核电荷数大于硫离子，则硫离子半径大于钾离子，即：C>D，

　　故答案为：>；

　　（6）B的氢化物为氨气，B的最高价氧化物对应水化物为硝酸，二者反应的生成物为硝酸铵，硝酸铵为离子化合物，其化学式中既含有离子键，也含有共价键，故B正确，

　　故答案为：B．