【已知：如图中的A～H分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物未列出）．且C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体】
已知：如图中的A～H分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物未列出）．且C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体氢氧化铁．
（1）写出化学式：A：___、C：___、F：___．
（2）写出反应的化学方程式：
⑥___．
（3）写出离子方程式：
③___．⑤___．
（4）若生成24g B，则需要转移___ mol电子．
C、D、E、F、G中均含有同一种元素，G为红褐色固体，且D和OH-反应生成F，F在空气中放置生成的G，可判断G为Fe（OH）3，F为Fe（OH）2，D是含有亚铁离子的可溶性盐FeCl2，D和氯气反应生成E，则E为FeCl3，C为Fe3O4，A为淡黄色固体化合物，A为Na2O2，B为O2，H为NaOH，
（1）由以上分析，A为Na2O2，C为Fe3O4，F为Fe（OH）2，故答案为：Na2O2；Fe3O4；Fe（OH）2；
（2）反应⑥是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（3）反应③为Fe3O4与盐酸的反应，方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，反应⑤为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（4）生成B的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中氧为-1价，氧气中氧为0价，故每生成1molO2转移2mol电子，若生成24g氧气，则转移电子数为2432×2