某校化学活动小组探究金属的反应规律．【探究一】在室温条件下进行如图所示实验．试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀硫酸．（1

　　某校化学活动小组探究金属的反应规律．

　　【探究一】在室温条件下进行如图所示实验．试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀硫酸．

　　（1）在甲、乙装置的水中滴入2～3滴红墨水的目的___

　　（2）乙装置中反应方程为___．

　　（3）观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或___现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强．

　　（4）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量___（填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量．

　　（5）【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生．下列判断正确的是___．

　　A．滤出的固体中一定含有铜 B．滤出的固体可能含有铁和镁

　　C．滤液中可能含有硫酸铜 D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁．