现代煤化工产生的H2S是一种重要的工业资源．请回答：（1）用过量的NaOH吸收H2S，请写出该反应的离子方程式：___．硫化钠又称臭碱，其溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，请用离子方程式解

　　现代煤化工产生的H2S是一种重要的工业资源．请回答：

　　（1）用过量的NaOH吸收H2S，请写出该反应的离子方程式：___．硫化钠又称臭碱，其溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，请用离子方程式解释其溶液呈碱性的原因为：___．己知：25℃时，H2S的Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-12，计算此温度时1mol/LNa2S溶液的pH=___．（结果取整数）

　　（2）用电解法处理Na2S溶液是处理硫化氢废气的一个重要环节．实验装置如图：

　　已知阳极的反应为xS2--2（x-1）e-=Sx2-，则阴极的电极反应式是___，当反应转移nmole-时，产生标准状况下的气休体积为___．

　　（3）H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体．反应原理为：

　　①COS（g）+H2（g）⇌H2S（g）+CO（g）△H=+7KJ/mol

　　②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-42KJ/mol

　　已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如表所示．

　　分子COSH2H2OCOH2SCO2能量/KJ/mol1323436926X6781606计算表中x=___．

　　（4）向2L容积不变的密闭容器中充入2molCOS（g），2molH2（g）和2molH2O（g），进行（3）中所述两个反应，其他条件不变，随着温度升高，CO的平衡体积分数增大，解释其原因为___．平衡体系中COS的物质的量为1.6mol时，CO的体积分数为5%，则H2O的平衡转化率为___，反应②的平衡常数为___（保留两位有效数字）．