A、FeS2中硫元素化合价-1价，在酸溶液中发生自身氧化还原反应，和盐酸反应生成氯化亚铁、硫单质和硫化氢，反应的化学方程式为：FeS2+2HCl═FeCl2+S↓+H2S↑，故A正确；

　　B、在FeS2中，硫元素的化合价为-1价，辉铜矿主要成分是Cu2S，硫元素化合价-2价，元素的化合价相同不同，故B错误；

　　C、铁为26号元素，有四个电子层，最外层电子为2个电子，位于第四周期第Ⅷ族，故C错误；

　　D、依据FeS2在空气中燃烧时生成Fe2O3和SO2，反应中元素化合价变化结合反应的定量关系计算电子转移，4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，4molFeS2在反应中将失去44mole-，1molFeS2在反应中将失去11mole-，故D错误；

　　故选A．