已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大.其中A、C原子的L层有2个未成对电子.D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.F3+离子M
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大.其中A、C原子的L层有2个未成对电子.D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.F3+离子M层3d轨道电子为半满状态.请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)写出F原子的外围电子排布式___.
元 素MF电离能
(kJ•mol-1)I1717759I215091561I332482957(2)与A22-互为等电子体的单质是___,A22-中成键原子的杂化类型是___
(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于右表:比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难.对此,你的解释是:___.
(4)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下:
熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.6H2C2272423以任意比互溶H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因:___;
(5)如图a、b分别为M、F晶体的堆积模型,假设M的原子半径分别为Ranm,它的空间利用率:(不用化简)M___.