某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验．Ⅰ．从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：假设1：Na2

　　某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验．Ⅰ．从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于

　　是提出如下假设：

　　假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2．

　　（1）甲同学设计如图1装置进行实验：

　　①试管A中反应的离子方程式是___．

　　②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．

　　③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为___．

　　结论：甲同学认为假设2正确．

　　（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是___．乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确．则NO2和Na2O2反应的化学方程式是___．

　　Ⅱ．该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化．查阅资料：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O；酸性条件下，NO能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．

　　（3）丙同学用图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．

　　①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是___．

　　②B中观察到的主要现象是___（填字母编号）．

　　a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b．有红棕色气泡产生c．有无色气泡产生

　　③C、E中所盛装的试剂不能是___（填字母编号）．

　　a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰

　　④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___．

　　⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：___，则产物是NaNO2．