（1）钠的密度小于水，且熔点较低，钠和水反应时生成氢氧化钠和氢气，且放出热量，放出的热量使钠熔成小球，生成的氢气使钠受力不均，导致钠四处游动，

　　钾和水反应很剧烈，放出大量的热而能使氢气燃烧，并发生轻微爆炸，反应比钠剧烈，

　　镁条和水反应，但较缓慢，在镁条表面有气泡冒出，有氢气生成，

　　根据金属和水反应放出氢气的难易程度确定金属失电子能力，反应越容易，金属失电子能力越强，

　　故答案为：钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，反应较剧烈并生成气体，钾与水反应剧烈，使氢气燃烧，并发生轻微爆炸，镁条与水反应缓慢，有气泡冒出；

　　（2）将镁条和铝条同时插入等物质的量浓度的盐酸溶液中，镁条立即反应，并迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不很剧烈，但也有无色气体生成，且相同质量的镁条消失比铝条快，由此得出，镁比铝易失电子，

　　故答案为：镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，同质量时镁条消失比铝条快；

　　根据以上现象得出的结论是：同一周期自左而右元素原子失电子的能力逐渐减弱；同一主族自上而下元素原子失电子能力依次增强，

　　故答案为：减弱；增强．