周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a为H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是8，所以c是O元素；d与c同族，则d是S元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的最外层只有一个电子，内层电子都充满，且其原子序数大于S，则e核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故e是Cu元素，

　　（1）b、c、d分别是N、O、S元素中，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但N原子的2p轨道处于半满状态，其第一电离能大于O元素，所以N、O、S中第一电离能大小为：N＞O＞C；

　　e为铜元素，它的价层电子排布式为：3d104s1，

　　故答案为：N＞O＞C；3d104s1；

　　（2）a与b形成一种相对分子质量为28的一种化合物，该化合物为：N2H4，N2H4中N原子与另一个N原子形成一条共价键，与两个氢原子形成两条共价键，共形成三条共价键，还有一对孤对电子占据一条杂化轨道，即共形成了4条杂化轨道，杂化类型为sp3；

　　a与c形成一种相对分子质量为34的一种化合物，该化合物为：H2O2，H2O分子的中心原子O原子与另一个O原子形成1个共价键，与1个H原子形成1个氧氢键，总共形成了两个共价键，还有2对孤电子对占据两个杂化轨道，总共形成了4条杂化轨道，杂化类型为sp3，

　　故答案为：sp3；sp3；

　　（3）a、b、d、e分别是H、N、S、Cu元素，四种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阴离子呈四面体结构，说明该阴离子价层电子对个数是4且不含孤电子对，为SO42-；

　　[e（bH3）4]2+为[Cu（NH3）4]2+，1mol氨气中含有3molσ键，总共含有σ键的物质的量为：3mol×4=12mol，1mol该配合物中含有4mol配位键，所以含有的σ键的物质的量为：12mol+4mol=16mol，或者16NA个；该阳离子中含有配位键、σ键和极性键，

　　故答案为：SO42-；16NA或16mol；ADG；

　　（4）将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，说明反应生成了[Cu（NH3）4]2+，该反应的离子方程式为：2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O，

　　故答案为：2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．