氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．（1）传统哈伯法合成氨工艺中，N2+3H2催化剂高温2NH3△H＜0①该反应的平衡常数K的表达式为：K==c2(NH3)c(N2)•c3(NH3)=c2(NH

　　氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．

　　（1）传统哈伯法合成氨工艺中，N2+3H2催化剂

　　高温 2NH3△H＜0

　　①该反应的平衡常数K的表达式为：K==c2(NH3)c(N2)•c3(NH3)

　　=c2(NH3)c(N2)•c3(NH3)

　　．升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

　　②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3 ）

　　压强（Mpa）

　　氨的平衡含（%）

　　温度（摄氏度）0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4表中数据，______℃______MPa时H2的转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是______．

　　③下列关于合成氨说法正确是______

　　A、使用催化剂可以提高NH3的产率

　　B、寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向

　　C、由于△H＜0，△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行

　　（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O．写出负极电极反应式______，你认为电解质溶液应显______性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），其原因是______．