辉铜矿的主要成分是Cu2S，可用于制取金属铜和铜盐．（1）己知部分反应的热化学方程式如下：C（s）+S2（g）═CS2（g）△H1=akJ•mol-1Cu2S（s）+H2（g）═2Cu（s）+H2S（g）△H2=bkJ•mol-12H2S（g）═2

　　辉铜矿的主要成分是Cu2S，可用于制取金属铜和铜盐．

　　（1）己知部分反应的热化学方程式如下：

　　C（s）+S2（g）═CS2（g）△H1=akJ•mol-1

　　Cu2S（s）+H2（g）═2Cu（s）+H2S（g）△H2=bkJ•mol-1

　　2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H3=ckJ•mol-1

　　则C（s）+2Cu2S（s）═4Cu（s）+CS2（g）的△H=___kJ•mol-1（用含 a、b、c 的代数式表示）．

　　（2）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeC3作浸取剂．

　　①反应Cu2S+4FeCl3═2CuCl2+4FeCl2+S，每生成Imol CuCl2，反应中转移电子的数目为___；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度．有关反应的离子方程式是___．

　　②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见图1．其原因是___．

　　③353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为___

　　（3）辉铜矿可由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）通过电化学反应转变而成，有关转化见图2．转化时正极的电极反应式为___．

　　（4）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl（s）+S2-（aq）⇌Cu2S（s）+2Cl-（aq），该反应的平衡常数K=___[己知Ksp（CuCl）=l.2×l0-6，Ksp（Cu2S）=2.5×l0-43]．