先列出反应方程式FeS+2H+====Fe2++H2S

　　计算一下各反应物的物质的量

　　硫化亚铁8.8/(32+56)=0.1mol

　　盐酸0.2*2=0.4mol

　　所以盐酸是过量的,H+不是硫化氢电离生成的,是未反应完全的盐酸剩下的!

　　解题如下

　　盐酸过量,说明硫化亚铁完全溶解.

　　C（Fe2+）=0.1mol/0.2L=0.5mol/L

　　消耗的H+均生成了硫化氢,但是有两个去处,一是成为气体逸出溶液,二是以H2S分子的形式留在溶液中,两个部分都要去除.但是总体上是生成硫化氢的都是消耗的,这样看0.01mol/L是多余条件.

　　C（H+）=（0.4*1-0.1*2）/0.2=1mol/L!