【氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H2催化剂△2NH3△H＜0．①该反应的平衡常数K的表达式为：K=c2(NH3)c】

　　氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．

　　（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H2催化剂

　　△2NH3△H＜0．

　　①该反应的平衡常数K的表达式为：K=c2(NH3)c(N2)•c3(H2)

　　c2(NH3)c(N2)•c3(H2)

　　．升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）．

　　②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3）．分析表中数据，______（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是______．

　　③下列关于合成氨说法正确是______（填字母）

　　A．使用催化剂可以提高氮气的转化率

　　B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向

　　C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行

　　D．增大n（N2）：n（H2）的比值，有利于提高H2的转化率

　　（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为

　　4NH3+3O2=2N2+6H2O

　　你认为电解质溶液应显______ 性（填“酸性”、“中性“、“碱性”），写出负极电极反应式______．