我来帮你解答吧：氧化后剩余的Na的质量要先求：产生的H2的物质的量n=V/Vm=2.24/22.4=0.1mol根据2Na+2H2O==2NaOH+H221x0.1x=0....

　　溶质的质量分数不是14.46%吗?老师给我们的答案是14.46%。

　　没错哈！刚才这边弄错了！溶液的质量=水的质量+刚开始固体的质量-氧化后Na产生的H2的质量=100g+10.8g-0.2g=110.2g溶质的质量16gw=16/110.2g=14.46%

　　想问问看到这条题要怎做,即关键字眼,这条题己知条件分别有什麼用,最重要的是具体思路是怎样的?

　　这道题目关键是Na元素守恒啊2Na~N2O~2NaOH根据反应前后Na元素质量不变还有一个就是考察2Na+2H2O==2NaOH+H2

　　被氧化前的金属钠的质量是多少克?(具体思路是怎样的?要求被氧化前的金属钠,怎入手,由已知条件只给了已被氧化的钠,质量为10.8g,那被氧化前怎求,关键是怎?)

　　钠被氧化4Na+O2===2Na2O氧化后的是Na2O，溶于水Na2O+H2O==2NaOH不会有气体生成而没有氧化的Na，溶于水，根据2Na+2H2O==2NaOH+H2产生H2的量求出Na的量根据2Na+2H2O==2NaOH+H221x0.1x=0.2molm=n·M=0.2·23=4.6g氧化钠的质量为10.8-4.6=6.2gn=m/M=6.2/62=0.1mol这样求出来的

　　为什麼是10.8-4.6=6.2(为什麼是减?这一步怎来的?)

　　总的固体是10.8g啊，包括被氧化后的Na2O和未被氧化的Na啊未被氧化的是4.6，那么Na2O的质量就是10.8-4.6