【2013年福建高考化学题2013高考化学福建选择12题NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率.将浓度均为0.020mol·L—】

　　2013年福建高考化学题

　　2013高考化学福建选择12题

　　NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率.将浓度均为0.020mol·L—1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图.据图分析,下列判断不正确．．．的是

　　A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

　　B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

　　C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10—5mol·L—1·s—1

　　D．温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂

　　网上解析式这样说的B项,c的温度高于b,速率要大可是图上不是时间相等吗,

　　不好意思没有图,

　　．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热.现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III,在I中充入1molCO和1molH2O,在II中充入1molCO2和1molH2,在III中充入2molCO和2molH2O,700℃条件下开始反应.达到平衡时,下列说法正确的是（）A．容器I、II中正反应速率相同

　　B．容器I、III中反应的平衡常数相同

　　C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多

　　D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1

　　我想问一下对于容器二的影响和关于C选项

　　江苏高考201316．(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛.硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（）

　　（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为.

　　（2）加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为.（3）滤渣2的成分是(填化学式).（4）煅烧过程存在以下反应：

　　2MgSO4+C======2MgO+2SO2↑+CO2↑

　　MgSO4+C======MgO+SO2↑+CO↑

　　MgSO4+3C======MgO+S↑+3CO↑利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集.

　　①D中收集的气体可以是(填化学式).②B中盛放的溶液可以是(填字母).

　　a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液

　　我想问一下a为什么不可以选