1、强电解质的电离方程式

　　NaCl→Na++Cl-

　　弱电解质的电离方程式

　　CH3COOH=CH3COO-+H+

　　2.离子方程式书写注意问题

　　一、离子反应的前提是要看是否在溶液中进行

　　离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式,亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写离子方程式.如实验室用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制NH3,虽然也有离子参加反应,但不能写离子方程式,只能写化学方程式.即

　　2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　二、要遵循客观事实

　　如：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑是错误的,因H+为弱氧化剂,只能将Fe氧化

　　为Fe2+.

　　三、反应体系中参与反应的微粒的化学表达式是否写对

　　1、强酸、强碱和可溶性盐应写成离子形式

　　2、单质、氧化物、气体、弱酸（HF、H2S、HClO、H2SO3）弱碱（NH3·H2O）

　　等难电离的物质,难溶于水的物质[CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3]必须写成化学式.

　　3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写

　　如：NaHSO3溶液与H2SO4反应：HSO3-+H+==SO2↑+H2O

　　4、对微溶物的处理,有三种情况：

　　（1）在生成物中有微溶物析出时,用化学式表示：

　　如：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO42-==Ag2SO4↓

　　（2）在反应物中有微溶物处于溶液状态（稀溶液）,应写成离子形式：

　　如：CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH--==CaCO3↓+H2O

　　（3）在反应物中有微溶物处于悬浊液或固态时,应写成化学式；

　　如：石灰乳与纯碱反应：Ca(OH)2+CO32-==CaCO3↓+2OH-

　　四、书写要完整

　　如向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,将其离子方程式写为

　　Ba2++SO42--==BaSO4↓或H++OH-==H2O都是不完整的.又如：向FeBr2溶液中通入足量Cl2,反应既包括Fe2+被氧化成Fe3+,还包括Br-被氧化成Br2,若只写任何一个方面都是不正确的.

　　五、抓住反应物的相对性

　　如把少量的澄清石灰水加入NaHCO3溶液中

　　①Ca2++2OH-+2HCO3一==CaCO3↓+2H2O+CO32-

　　而把过量的澄清石灰水加入NaHCO3溶液中

　　②HCO3一+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O

　　（有1molOH-留在溶液中,故Ca2+与OH-的配比并不是1：2）

　　书写规律：把少量的系数定为1,过量的随用随取.如①把Ca(OH)2的系数定为1,则Ca2++2OH-,2molOH-需2molHCO3一.

　　六、连接符号“==”和“”及状态符号“↑”和“↓”应用要正确

　　1、凡不可逆反应,双水解反应要用“==”

　　2、单水解反应要用“”

　　3、复分解反应,双水解反应生成的难溶物均用“↓”,气体用“↑”.单水解反应生成的难溶物不用“↓”,气体不用“↑”.

　　3.4.5.还没学