现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：元素性质A一种核素的原子核内不含中子B原子核外电子有6种不同运动

　　现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

　　元 素

　　性 质

　　A

　　一种核素的原子核内不含中子

　　B

　　原子核外电子有6种不同运动状态

　　C

　　最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应

　　D

　　单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线

　　E

　　在地壳中的含量位居第三

　　F

　　周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍

　　G

　　该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨

　　根据以上信息，回答下列问题：

　　（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：____；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：____（用元素符号表示）。

　　（2）化合物BA2D2蒸气293K时，理论测算密度为1.9g·L-1，实际密度为2.5g·L-1的原因是___。

　　（3）FD2中F原子的杂化类型为______；分子空间构型为______；FD2易溶于水的原因可能是：_____（填入序号）。

　　①FD2与水极性相同 ②FD2可以与水反应

　　（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：______。

　　（5）D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石，主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承，该物质晶体类型是______晶体。另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂，其水溶液呈_______（选填：“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是：______（用离子方程式解释）。

　　（6）化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。补充完整并配平该制备反应的化学方程式：□____＋□KNO3＋□____＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O