原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的

　　原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子．回答下列问题：

　　（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为___，Y2X2分子中σ键和π键个数比为___．

　　（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是___．

　　（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是___．

　　（4）元素W能形成多种配合物，如：W（CO）5等．

　　①基态W3+的M层电子排布式为___．

　　②W（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W（CO）x晶体属于___（填晶体类型），该晶体中W的化合价为___．

　　（5）下列有关的说法正确的是___．

　　A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

　　B．电负性顺序：X<Y<Z<Q

　　C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

　　D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸

　　（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为___．已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=___cm．（用含ρ、NA的计算式表示）