【(14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分】

　　(14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

　　（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为

　　①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是                 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是         

　　②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放      (填字母)。

　　A．20mL60℃的温水                              B．100mL冰水

　　C．100mL饱和食盐水                        D．100mL沸水

　　③在烧瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为                 

　　（2）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

　　      步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

　　      步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

　　      步骤3：加入足量的KI晶体；

　　      步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；

　　      步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

　　      步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

　　①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是              

　　②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:

　　，则步骤4中加入的指示剂为            ，滴定达到终点时溶液的颜色变化为                   

　　③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为：

　　④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原为，则该反应的氧化产物为              (填化学式)