【（12分）某化学小组同学发现84消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。（1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用】

　　（12分）某化学小组同学发现84消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。

　　（1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用下图装置制取Cl2。

　　装置中仪器a的名称为       。

　　甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是              。

　　又知：室温下H2CO3的电离常数K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11，则pH为8.0的NaHCO3溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=          。

　　（2）经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如下装置制备无水FeCl3。

　　①下列操作步骤的正确排序为                   (填字母)。

　　a．体系冷却后，停止通入Cl2       

　　b．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气

　　c．在铁屑下方加热至反应完成      

　　d．用干燥的H2赶尽Cl2

　　e．检验装置的气密性

　　②该实验装置存在的明显缺陷是                 。

　　（3）世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。

　　已知：NaCl+3H2ONaClO3+3H2，2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O。

　　有关物质性质：

　　物质

　　熔点／℃

　　沸点／℃

　　C1O2

　　-59

　　11

　　Cl2

　　-107

　　-34.6

　　ClO2的生产流程示意图：

　　该工艺中，需要补充的物质X为      (填化学式)，能参与循环的物质是      (填化学式)。从ClO2发生器中分离出ClO2可采用的方法是        。