（1）As2O3→H3AsO4，As元素化合价从+3升高到+5，化合价至少升高2×2=4价，；HNO3→NO，化合价从+5降低到+2，化合价降低3价，则化合价变化的最小公倍数为12，所以As2O3的系数为3、HNO3的系数为4，然后根据质量守恒定律配平，配平后的反应方程式为：3As2O3+4HNO3+7H2O=6H3AsO4+4NO↑，利用双线桥法分析该氧化还原反应中电子转移的分析和数目为：，

　　故答案为：3、4、7、6、4；；

　　（2）反应3As2O3+4HNO3+7H2O=6H3AsO4+4NO↑中，HNO3化合价从+5降低到+2，在反应中被还原，做氧化剂；

　　As2O3在反应中化合价升高被氧化，As2O3被氧化成H3AsO4，所以氧化产物为H3AsO4；

　　As2O3→2H3AsO4，As元素化合价从+3升高到+5，化合价升高2×2=4价，失去了4个电子，则1molAs2O3参加反应时化合价升高4mol，需要失去4mol电子，

　　故答案为：HNO3；H3AsO4；4．