（1）a（2分）（2）AD（2分）（3）B（2分）（4）①C（碳）（2分）②>（2分）③1:2（2分）分子晶体（2分）④1∶6（2分）

　　分析：

　　（1）同主族从上到下非经属性逐渐减弱，非经属性越强电负性越大，所以卤族元素从上到下电负性减小，a对，F没有正价，b错，HF中存在氢键沸点较高，c错，从F到Br状态有气态变成液态，熔沸点增大，d错，选a（2）A干冰属于分子晶体，熔化时克服范德华力，B．水分子中有氢键，冰的汽化时要克服氢键和范德华力；C、乙醇分子间含有氢键，与水混溶克服氢键和范德华力；D碘属于分子晶体，溶于四氯化碳只克服范德华力，E石英的主要成分为二氧化硅，属于原子晶体，熔融时克服共价键，选AD。（3）根据0.1molCrCl3·6H2O和硝酸银反应得到0.2molAgCl沉淀，知道CrCl3·6H2O职能电离处2个氯离子，另一个氯离子是配位原子，所以CrCl3·6H2O的化学式为[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O（4）①Ni的电子排布为1S22S22P63S23P63d84s2，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C，②离子半径越小形成的离子键越强，晶体的熔点越高；所以熔点NiO>FeO③CO与N2结构相似，则结构式为C≡O，三键含有1个σ键、2个π键；根据Fe(CO)5熔点和沸点，知它是分子晶体。④该立方体中Fe3+个数=4×1/8=0.5，CN-位于每条棱中点，该立方体中含有CN-个数=12×1/4=3故n(Fe3+)∶n(CN一)=0.5︰3=1︰6

　　考点：

　　同主族元素的性质变化、化学键的类型、配位化合物分子式的计算、晶胞的计算等。