考点：

　　晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

　　专题：

　　化学键与晶体结构

　　分析：

　　A．一般来说，晶体熔点顺序：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，离子晶体熔点与晶格能成正比；B．卤族元素氢化物中，其沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的物质沸点最高；C．原子晶体中，晶体熔点与键长成反比；D．碱金属元素单质中，其单质熔点随着原子序数增大而减小．

　　A．一般来说，晶体熔点顺序：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，二氧化硅属于原子晶体、KCl和NaCl属于离子晶体、I2属于分子晶体，但KCl的晶格能小于NaCl，所以晶体熔沸点高低顺序是SiO2＞NaCl＞KCl＞I2，故A错误；B．卤族元素氢化物中，其沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的物质沸点最高，HF中含有氢键，其沸点最高，故B错误；C．原子晶体中，晶体熔点与键长成反比，键长Si-Si＞C-Si＞C-C，所以晶体沸点金刚石＞SiC＞晶体硅，故C正确；D．碱金属元素单质中，其单质熔点随着原子序数增大而减小，所以晶体熔沸点Cs＜Rb＜K＜Na，故D错误；故选C．

　　点评：

　　本题考查晶体熔沸点高低判断，明确晶体类型及影响晶体熔沸点高低的因素是解本题关键，知道离子晶体中晶格能的影响因素，熟练掌握碱金属族、卤族中性质递变规律，题目难度不大．