B

　　分析：

　　A.纯碱是碳酸钠的俗称，该盐是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应CO32-＋H2OHCO3－＋OH－，使溶液显碱性，因此可以去除油污，盐的水解反应是吸热反应，升高温度，可以促进盐的水解，因此热的纯碱溶液去污能力强，正确；B．FeSO4溶液溶液被空气中的氧气氧化为Fe2(SO4)3若加入Fe粉，就可以将Fe3+还原为Fe2+，根据电子守恒、电荷守恒可得离子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+，错误；C．向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热OH-与NH4+、H+都发生反应：NH4++H++2OH－NH3↑+2H2O，正确；D．铝可以与强碱溶液发生反应产生氢气，反应的离子方程式是：2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑，正确。

　　考点：

　　考查离子方程式书写的正误判断的知识。考点

　　分析：

　　考点1：钠和碱金属考点2：镁铝及其化合物考点3：铁及其化合物考点4：铜及其化合物考点5：氮族元素试题属性题型：难度：考核：年级