【某探究小组设计如右图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如图：①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl可能发生的副反】

　　某探究小组设计如右图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验． 查阅资料，有关信息如图：

　　①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

　　可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

　　CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl

　　（三氯乙酸）

　　②相关物质的部分物理性质：

　　C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔点/℃-114.1-57.558-138.7沸点/℃78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇（1）仪器b的名称为___，装置B中的试剂是___，装置A中发生反应的化学方程式是___．

　　（2）装置C的作用为___；装置D可采用___加热的方法以控制反应温度在70℃左右．

　　（3）反应结束后，不能采取先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH的原因为___．

　　（4）装置E中溶液为NaOH溶液，可能发生的无机反应的离子方程式有___．

　　（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1　Na2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为___．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）

　　滴定的反应原理如下：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑

　　I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

　　（6）已知：常温下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5mol•L-1

　　请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱．

　　___．