【FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域．以下是FeSO-查字典问答网

来自陆坚的问题

　　【FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域．以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为___（用离子方程式表示），（2）废铁屑中含氧】

　　FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域．以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图．

　　根据题意完成下列填空：

　　（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为___（用离子方程式表示），

　　（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）___，___．

　　以下是测定某补血剂（FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：

　　（3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及___．

　　（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③___④冷却⑤称量⑥恒重操作．操作⑥的目的是___．

　　（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___g（用含a的代数式表示）．

1回答

2020-10-30 20:05

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范佳妮

　　废铁屑中含有酯类油污，Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解生成HCO3-和OH-，升高促进CO32-水解，碱促进油脂水解，然后过滤洗涤，加入稀硫酸，发生反应II为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，趁热过滤、冷却结晶，过滤洗涤得到FeSO4•7H2O；

　　（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解生成HCO3-和OH-，水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，

　　故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-和OH-；

　　（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，因为氧化铁和酸反应生成铁盐，铁盐能被Fe还原生成亚铁盐，涉及的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；2Fe3++Fe═3Fe2+；

　　将补血剂研细，向药片中加入稀硫酸，然后过滤得到沉淀，向滤液中加入双氧水，发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，向溶液中加入过量X溶液生成红褐色沉淀，则X为碱，将红褐色沉淀灼烧得到红棕色固体Fe2O3，

　　（3）配制一定物质的量浓度的溶液时还需要100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；

　　（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③灼烧④冷却⑤称量⑥恒重操作，操作⑥的目的是确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁，

　　故答案为：灼烧（加热）；确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁；

　　（5）ag中m（Fe）=112160×100%

2020-10-30 20:09:27