【实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如图1所示．（1）制备KClO3需在70℃～80℃进行，写出制备KClO3的离子方程式___．若有少量MnO2进入试管B，则会生成K2MnO4，此反应的化学方程式是___．】
实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如图1所示．
（1）制备KClO3需在70℃～80℃进行，写出制备KClO3的离子方程式___．若有少量MnO2进入试管B，则会生成K2MnO4，此反应的化学方程式是___．
（2）制备NaClO需在0℃～5℃进行，实验中宜采取的措施是___．温度过高还会生成NaClO3，当n（NaClO）：n（NaClO3）=1：a时，该反应中n（Cl2）：n（NaOH）=___．
（3）制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是___．
（4）KClO3、KCl的溶解度曲线如图2所示．反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方案是___．
（1）氯气通入氢氧化钾溶液在70℃～80℃发生反应生成氯酸钾、氯化钾和水，反应的化学方程式为：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，若有少量MnO2进入试管B，则会生成K2MnO4，依据氧化还原反应分析可知二氧化锰做氧化剂在碱性溶液中氧化氯气生成氯化钾，反应的化学方程式为：Cl2+4KOH+MnO2=K2MnO4+2KCl+2H2O，
故答案为：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O；Cl2+4KOH+MnO2=K2MnO4+2KCl+2H2O；
（2）制备NaClO需在0℃～5℃进行，实验中宜采取的措施是将装置C放在冰水浴中，温度过高还会生成NaClO3，当n（NaClO）：n（NaClO3）=1：a时，依据氧化还原反应电子守恒：（3a+1）Cl2+（6a+2）KOH=aKClO3+KClO+（5a+1）KCl+（3a+1）H2O），该反应中n（Cl2）：n（NaOH）=1：2，
故答案为：将装置C放在冰水浴中；1：2；
（3）实验过程分析氯气和30%氢氧化钾溶液反应在70℃～80℃发生反应生成氯酸钾、氯化钾和水，在0℃～5℃氯气和8%KOH溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，温度不同、碱溶液浓度不同，生成产物不同，
故答案为：碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同；
（4）KClO3、KCl的溶解度曲线分析可知同一温度下，KCl溶解度比KClO3大，反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方案是冷却结晶，过滤洗涤，
故答案为；冷却结晶，过滤洗涤．