A、B、C、D四种元素，B原子得一个电子后3p轨道全满，则B是Cl元素；A+比B-少一个电子层，则A是Na元素；C原子的p轨道中有3个未成对电子，则为第VA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，说明其氢化物中能和水形成分子间氢键，所以C是N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，处于ⅥA族，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数，所以D是S元素；R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2：1，则R是Na2S．

　　（1）A单质、B单质、化合物R分别是Na、Cl2、Na2S，硫化钠是离子晶体，钠是金属晶体，固体氯气是分子晶体，金属Na的熔点很低，故晶体熔点高低顺序是：R>A单质>B单质，故选②；

　　（2）NCl3分子中氮原子含有3个共价单键且含有一个孤电子对，N原子采取sp3杂化，其固态时的晶体中构成微粒是分子，所以晶体类型为分子晶体，

　　故答案为：sp3；分子晶体；

　　（3）D是S元素，原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4，C的氢化物是NH3，D的氢化物是H2S，氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学反应，导致氨气溶解性大于硫化氢，

　　故答案为：1s22s22p63s23p4；氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学反应；

　　（4）FeS2晶体中阴离子数目为4×18