（1）某元素原子共有4个价电子，其中2个价电子位于第三能层d轨道，则该元素原子剩下的2个电子位于4s能级，3d、4s能级上电子为其价电子，其价电子排布图为：该元素为Ti元素，原子核外有22个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，该元素位于第四周期第IVB族，

　　故答案为：；1s22s22p63s23p63d24s2；第四周期、第ⅣB族；

　　（2）氯酸钾为离子化合物，熔化时破坏离子键，二氧化硅是共价化合物，熔化时破坏共价键，碘为分子晶体，加热时发生物理变化，破坏分子间作用力，故答案为：a；b；c；

　　（3）不同非金属元素之间易形成极性键，存在极性键的有②③④⑤，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，则由极性键形成的非极性分子有：④，分子晶体的构成微粒是分子，能形成分子晶体的物质是④⑤，晶体的熔点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，水中含有氢键，导致水的沸点高于二氧化碳，所以这几种物质的沸点高低顺序是：，故答案为：②③④⑤；④；④⑤；①③②⑤④；

　　（4）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以手性碳原子分别为：

　　，故答案为：．