依据在工业上可以用B所制容器贮存H的浓溶液信息和B是一种过渡金属，可知B为Fe；H可以是浓硝酸或浓硫酸；E+D=F，F+H2O=H，分析推断E、I在常温常压下为气态化合物，A是一种无色黏稠液体，它的水溶液可作消毒杀菌剂，推断A为H2O2，D为O2，C、D为同主族元素的单质，所以C为S，根据转化关系分析判断，G为FeS，E为SO2，F为SO3，H为H2SO4；I为H2S；

　　（1）在工业上可以用Fe所制容器贮存硫酸的浓溶液，由此表现了浓硫酸的强氧化；故答案为：强氧化；

　　（2）依据推断得到，G（FeS）与H（H2SO4）的稀溶液制取I（H2S）的离子方程式为：FeS+2H+═Fe2++H2S↑；

　　故答案为：FeS+2H+═Fe2++H2S↑；

　　（3）将E（SO2）和I（H2S）同时通入一集气瓶中，二氧化硫具有氧化性，硫化氢具有强还原性，所以气体间发生氧化还原反应生成单质硫，过一段时间可观察到的现象是瓶壁出现黄色固体和小液滴，反应的化学方程式为：2H2S+SO2═3S+2H2O；氧化产物是还原剂H2S被氧化得到的产物S，还原产物是氧化剂SO2被还原的产物S；氧化产物与还原产物的质量比为2：1；

　　故答案为：瓶壁出现黄色固体和小液滴；2H2S+SO2═3S+2H2O；2：1；

　　（4）A为H2O2与E为SO2也可发生反应，过氧化氢具有氧化性，把二氧化硫被氧化为硫酸，反应的化学反应方程式为：H2O2+SO2═H2SO4；故答案为：H2O2+SO2═H2SO4；

　　（5）在A→D的反应中，若生成了24gD（O2）n（O2）=24g32g/mol