（1）反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，HCl（浓）→Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；在氧化还原反应2KMnO4+16HCl═2KC1+2MnC12+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高元素Cl失电子，化合价降低的Mn元素得到电子，得失电子数相等为10，电子转移情况如下：；反应中Mn元素化合价由KMnO4中+7降低为MnCl2中+2，故KMnO4是氧化剂，16mol中有10molHCl中的Cl元素化合价由-1价升高为0价，被氧化为还原剂，生成氯气为氧化产物，所以氧化剂与作还原剂的物质的量之比为2：10=1：5；

　　故答案为：2；16；2；2；5；8；；KMnO4；Cl2；1：5；

　　（2）①中X的化合价降低，则氧化性XO4->Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性XO4->Z2>B2>A3+，故答案为：XO4->Z2>B2>A3+．