您好，这个问题我看看能不能帮你。

　　我现在工作了，初中化学已经放下7年多了。不过我上学时很热爱化学，其他课程都不行，就化学厉害，高考化学分数全班第一，不过现在时间长了，好多都忘记了。我的答案仅供您参考呵呵，废话说多了，进入正题。

　　1.写化学反应式。铁粉加入该混合液中，会同时与溶液里的溶质--稀硫酸和硫酸铜反应，分别生成硫酸亚铁、氢气和硫酸亚铁、铜粉。

　　2.根据生成的氢气质量，结合反应式各物质的相对分子质量，列出比例式，求出与稀硫酸反应时消耗的铁粉质量，为1.4克。然后设与硫酸铜反应时消耗的铁粉质量为X，则根据比例，知生成的铜粉质量为64X/56，又因为干燥后得到的固体为3.1克，这些固体一定是为铁粉和铜粉的混合物，而铁粉最后剩余质量为4.3-1.4-X=（2.9-X）克，这样可得方程式（2.9-X）+64X/56=3.1，解出X=1.4克

　　3.这样就知道了剩余铁粉为（2.9-x）=2.9-1.4=1.5克；剩余铜粉为64X/56=1.6克，问题1的答案就有了。

　　问题2求的是剩余溶液中溶质的质量分数，指的是剩余溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。那么肯定要知道剩余的溶液是什么样的溶液，里面含有哪些溶质，由于反应后还有铁粉剩余，这就说明原来的溶液里的硫酸和硫酸铜全部反应消耗完毕，没有剩余，所以反应后的溶液是硫酸亚铁纯溶液，只要知道反应生成的硫酸亚铁总质量和反应后的溶液总质量就解决问题了

　　那么来看，根据上面提到的两个化学反应方程式，分别求出各自生成的硫酸亚铁质量均为3.8克，这样总的硫酸亚铁溶质质量为7.6克；然后求溶液总质量，由于反应前，溶液总质量是50克，又加了4.3克铁粉，这样反应前物质的总质量是54.3克，根据质量守恒定律，反应后也应是54.3克，可是反应后滤掉了3.1克固体物质和生成了0.05克氢气逸出，这样反应后溶液质量就减少了3.15克，所以最后得到的硫酸亚铁溶液质量是54.3-3.15=51.15克，那么溶质质量分数就是7.6/51.15=14.9%

　　不知道这样对不，有问题用百度HI联系