（14分，每空2分，合理即给分）（1）=4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3（2）=KSCN溶液取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质）（3）①4FeCO3·nH2O＋O24FeOOH＋4CO2＋(4n-2)H2O②0.89g（4）＜铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用。

　　分析：

　　（1）Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3。（2）绿矾(FeSO4·7H2O)易变质，Fe2＋被氧化为Fe3＋，检验绿矾是否变质的试剂是KSCN溶液；检验绿矾是否完全变质即检验样品中是否存在Fe2＋，可利用Fe2＋的还原性进行检验或用铁氰化钾溶液检验，实验方案为取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质）。（3）①FeCO3·nH2O在空气中被氧化为FeOOH化学方程式为4FeCO3·nH2O＋O24FeOOH＋4CO2＋(4n-2)H2O；②设样品中FeCO3的物质的量为xmol，FeOOH的物质的量为ymol，则116x+89y=12.49，x+y=6.16/56=0.11，解得y=0.01mol，样品中杂质FeOOH的质量为0.89g；（4）反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)ΔH＜0，铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用，故Ｔ1＜Ｔ2。

　　考点：

　　考查铁及其化合物的性质，化学平衡移动原理的应用及化学计算等。考点

　　分析：

　　考点1：物质的制备考点2：铁及其化合物考点3：铜及其化合物试题属性题型：难度：考核：年级