【如图是工业生产硝酸铵的流程．（1）实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）△.CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）△.CaCl2+2NH3↑+2H2O，写出氨气转化为NO的化学方程式4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O】

　　如图是工业生产硝酸铵的流程．

　　（1）实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH） △ .

　　CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　2NH4Cl+Ca（OH） △ .

　　CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　，写出氨气转化为NO的化学方程式4NH3+5O2催化剂.

　　△4NO+6H2O

　　4NH3+5O2催化剂.

　　△4NO+6H2O

　　．

　　（2）在整个生产流程中两次通入空气的目的是______、______．

　　（3）A、B、C、D四个反应容器中的反应，属于氧化还原反应的是______（填反应容器字母代号），在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．

　　（4）假设由NH3制NO的产率为100%，由NO制硝酸的产率为100%，然后利用制得的HNO3与剩余的NH3反应制备NH4NO3，则制硝酸用去的NH3占NH3总量的______%．