【已知，常温下H2S、H2CO3的电离常数如表Ka1Ka2H2S9.1×10-81×10-15H2CO34.3×10-75.6×10-11（1）①常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol．L的碳酸钠溶液，碱性】

　　已知，常温下H2S、H2CO3的电离常数如表

　　Ka1Ka2H2S9.1×10-81×10-15H2CO34.3×10-75.6×10-11（1）①常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol．L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___．其原因是___．

　　②常温下，硫化钠水解的离子方程式___．

　　（2）H2S能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子．

　　①常温下，NaHS溶液显___（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）

　　②常温下，向100mL 0.1mol•L-1 H2S溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___．

　　③试解释工业上用可溶性铜盐作为沉淀剂除废水中少量NaHS溶液时，废水pH减小的原因___（写出必要的文字叙述和相关方程式）

　　（3）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有___（填化学式）．

　　（4）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原）___；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是___．