某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4•10H2O和CaO为原料制备Na2CO3．（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元体系中反应的离子方程

　　某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4•10H2O和CaO为原料制备Na2CO3．

　　（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元体系中反应的离子方程式为：SO42-+Ca（OH）2（s）+2H2O⇌CaSO4•2H2O（s）+2OH-该反应的平衡常数表达式K=___．往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3[即c（OH-）=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行．反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3．

　　（2）在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是___．

　　（3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是___、___．

　　（4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：___；

　　以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为___．

　　（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-．下列说法错误的是___．

　　a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

　　b．通入CO2，溶液pH减小

　　c．加入NaOH固体，c(HCO-

　　3

　　)c(CO2-

　　3

　　)减小

　　d．稀释溶液，平衡常数增大．