(8分)(1) (2分)

　　(2)Zn(1分) N2O(1分) 4NA(2分) (3)4:5(2分)

　　考查氧化还原反应的有关判断和计算。

　　（1）根据反应的方程式可知，锌元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，作还原剂，而硝酸锌是氧化产物；硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋1价，得到4个电子，所以硝酸是氧化剂，N2O是还原产物，因此根据电子的得失守恒可知，表示为

　　。

　　（2）根据反应的方程式可知，2molZn参加反应，转移的电子的物质的量是4mol，个数是4NA个。

　　（3）根据方程式可知，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是4︰5。