【甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用．（1）由合-查字典问答网

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　　【甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用．（1）由合成气（组成为H2、CO和少量CO2）直接制备甲醇，其主要过程包括以下2个反应：Ⅰ、CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1Ⅱ】

　　甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用．

　　（1）由合成气（组成为H2、CO和少量CO2）直接制备甲醇，其主要过程包括以下2个反应：

　　Ⅰ、CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1

　　Ⅱ、CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1

　　①与反应Ⅱ比较，采用反应Ⅰ制备甲醇的优点是___．

　　②CO（g）与H2O （g）生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为___．

　　③图1示意图中，能正确表示利用反应Ⅱ原理制备甲醇的反应过程中能量变化的是___（填序号）．

　　（2）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．其工作原理如图2所示：

　　①负极的电极反应式为___．

　　②若该电池中消耗6.4g甲醇，则转移___mol电子．

　　（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4+最终氧化为HNO3，然后加入CH3OH，得到两种无毒气体．写出加入CH3OH后发生反应的离子方程式___．

1回答

2020-10-30 16:41

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刘斐

　　（1）①相对反应A，采用反应B制备甲醇的优点是原子利用率为100%，符合原子经济和绿色化学的思想，

　　故答案为：无副产物生成，原子利用率高；

　　②Ⅰ、CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1

　　Ⅱ、CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1，Ⅰ-Ⅱ得，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ•mol-1，

　　故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ•mol-1；

　　③根据②中分析可知，正反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，由于气态物质的能量高于液态物质，故生成液态产物放出的热量更多，图象中A符合，

　　故答案为：A；

　　（2）①根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，负极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，

　　故答案为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；

　　②6.4g甲醇相当于6.4g32g/mol

2020-10-30 16:46:38