NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：（1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+

　　NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

　　（1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：___．

　　（2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：

　　①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式：___．

　　②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，则该温度下上述反应的平衡常数K=___．

　　③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是：___．

　　（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是___．

　　（4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体，请回答：

　　①在进行蒸发浓缩操作时，加热到___（描述实验现象），则停止加热．

　　②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的___位置．（填a、b、c、d）

　　③如果得到产品的纯度不够，则应该进行___操作（填操作名称）．