【甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）已知反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相关化学键键能如下：化学键H-HC-OC≡CH-】

　　甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．

　　（1）已知反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相关化学键键能如下：

　　化学键H-HC-OC≡CH-OC-HE/（KJ．mol-1）436343x465413则x=___．

　　（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）催化剂

　　CH3OH（g）

　　△H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示．

　　①a、b两点的反应速率：v（a）___v（b）（填“>”、“<”、“=”）

　　②T1___T2 （填“>”、“<”、“=”），原因是___．

　　③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___（填代号）

　　a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

　　b．CH3OH的体积分数不再改变

　　c．混合气体的密度不再改变

　　d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

　　④计算图1中a点的平衡常数KP=___（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

　　（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生的主要反应如下：

　　I：CO（g）+2H2（g）催化剂

　　CH3OH（g）△H1

　　Ⅱ：CO2（g）+H2（g）催化剂

　　CO（g）+H2O（g）△H2

　　Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）催化剂

　　CH3OH（g）+H2O（g）△H3

　　上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图2所示．则△H1___△H3（填“>”、“<”、“=”），理由是___．