4Ti2++IO4-+8H+=I-+4Ti4+4H20

　　算哪种反应物先反应完,还原剂Ti2+=0.025*0.25=0.00625mol

　　氧化剂IO4-=0.045*0.1=0.0045mol

　　氧化剂过量,应该按照Ti2+计算,因为前后Ti元素始终在溶液中,且已经被全部氧化,所以反应完毕后,Ti2+的浓度为0

　　Ti4+=0.025×0.250mol/(0.025+0.045)L=0.089mol/L

　　不过你的题目有一个问题,

　　"当0.025L,0.250MTi(NO3)2和0.045L,0.100M的NaIO4反应时,"

　　这里的0.25M是指浓度为0.25摩尔每升呢还是Ti的含量是0.25摩尔?

　　两种理解将导致完全相反的结果.

　　请仔细参考一下原题,分辨一下是哪种意思.