利用水煤气合成甲醇是煤液化的一种重要方法，其反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1，在容积为1L的恒容密闭容器中，充入一定量CO和H2，测得CO和H2的物质的量

　　利用水煤气合成甲醇是煤液化的一种重要方法，其反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1，在容积为1L的恒容密闭容器中，充入一定量CO和H2，测得CO和H2的物质的量的变化曲线如图所示．

　　（1）下列能说明反应达到平衡状态的标志是___

　　A．生成1molO一H键的同时断裂2molH-H键

　　B.2v（CO）=v（H2）

　　C．CO的含量不再发生变化

　　D．混合气体的密度不再发生变化

　　（2）图中a线代表的物质是___．前4s内用CO表示的平均反应速率是___

　　（3）某同学研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律，测得在CO的平衡转化率如图．

　　①图中曲线Z对应的温度是___．

　　②增大H2和CO的起始组成比，反应放出的热量将（填“增多”“减少”或“不变”）

　　③270℃下，上述反应的化学平衡常数K1=___．其他条件均相同，若在容积为2L的容器中进行上述反应，则此时的化学平衡常数K2___（填“>”“<“或“=”）K1．